Datos Calcular
g - g
Mol - mol
Mol - g
g - Mol
gramos – gramos
1.- Se balancea la ecuación:
3 Cu+ 8HNO3 à 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 3S + 4H2O
2.- se calcula el gramo de cada compuesto:
CuS HNO3 Cu (NO3)2
Cu: 63.55 * 1 = 63.55 g H: 1.01 * 1 = 1.01 g Cu: 63.55 * 1 = 63.55 g
S: 32.07 * 1 = 32.07 g N: 14 * 1 = 14 g N: 14 * 2 = 28 g
95.62 g O: 16 * 3 = 48 g O: 16 * 6 = 96 g
* 3 63.01 g 187.55 g
286.86 g * 8 * 3
504.08 g 562.65 g
NO S H2O
N: 14 * 1 = 14 g S: 32.07 * 1 = 32.07 g H: 1. 01 * 2 = 2.02 g
O: 16 * 1 = 16 g * 3 O: 16 * 1 = 16 g
30 g 96.21 g 18.02 g
* 2 * 4
60 g 72.08 g
3.- Calcular la masa en gramos de todas las sustancias cuando se obtienen 200 gr de azufre a partir de esa reacción.
CuS – S HNO3 – S Cu (NO3)2 - S
286.86 g - 96.21g 504. 08 g - 96.21 g 562.65 g - 96.21 g
X - 200 g X - 200 g X - 200 g
X= 286gCuS*200gS/96.21gS X = 504.08g HNO3*200g/36.21g X=562.65g*200gS/96.21gS
Χ = 596.32 g CuS X = 1047.87 g HNO3 X = 1169.62 g Cu (NO3)2
NO – S H2O
60 g - 96.21 g 72.08 g - 96.21 g
X - 200 g X - 200 g
X = 60gNO*200g/96.21g X = 72.08g H2O*200g/96.21g
X = 124.72 g NO X = 149.83 g H2O
Mol – mol
4.- Calcular las moles de todas las sustancias cuando se hacen reaccionar 5 moles de ácido Nítrico (HNO3).
CuS – HNO3 Cu (NO3)2 – HNO3 NO – HNO3
3 mol - 8 mol 3 mol - 8 mol 2 mol - 8 mol
X - 5 mol X - 5 mol X - 5 mol
X =3mol*5mol/8mol X =3mol*5mol/8mol X =2mol*5mol/8mol
X = 1.87 mol CuS X = 1.87 mol Cu (NO3)2 X = 1.25 mol NO
S - HNO3 H2O - HNO3
3 mol - 8 mol 4 mol - 8 mol
X - 5 moles X - 5 mol
X = 3mol S*5mol HNO3/8mol HNO3 X = 4mol H2O*5mol HNO3/8mol HNO3
X = 1.87 mol S X = 2.5 mol H2O
Mol – gramos
4.- Calcular la masa en gramos de todas las sustancias cuando se obtienen o-5 moles de clorato de sodio (NaClO4)
632.16 g 271.32 g 36.04 g 367.32 g 347.76 g 224.44 g-------------4 KMnO4 + 3 NaClO2 + 2 H2O 3 NaClO4 + 4 MnO4 + 4 KOH
KMnO4 – NaClO4 NaClO2 - NaClO4 H2O - NaClO4
632.16 g - 3 mol 271.32 g - 3 mol 36.04 gH2O - 3 mol
X - 0.5 mol X - 0.5 mol X -0.5mol
X =632.16g*0.5mol/3mol X =271.32g/0.5g/3 mol X = 36.04g*0.5mol/3mol
X = 105.36 g KMnO4 X = 45.22 g NaClO2 X = 6.006 g H2O
MnO2 - NaClO4 KOH - NaClO4
347.76 - 3 mol 224.44 g - 3 mol
X - 0.5 mol X - 0.5 mol
X = 347.76g*0.5mol/3mol X = 224gKOH*0.5molNaClO4/3 mol
X = 57.96 g MnO2 X = 37.40 g KOH
Gramos – mol
5.- Calcular las moles de todas las sustancias cuando se hacen reaccionar 870 g de H2O .
KMnO4 - H2O NaClO2 - H2O H2O - NaClO4
4 mol – 36.04 g 3 mol – 36.04 g 3 mol – 36.04 g
X – 870 g X – 870 g X – 870 g
X =4mol KMnO4*870gH2O/36.04gH2O X =3mol*870g/36.04g X = 3mol*870g/36.04g
X = 96.55 mol KMnO4 X = 72.41 mol NaClO20 X = 72.41 mol NaClO4
H2O – MnO2 H2O– KOH
4 mol – 36.04 g 4 mol – 36.04 g
X – 870 g X – 870 g
X = 4mol MnO2*870gH2O/36.04gH2O X = 4 mol KOH*870gH2O/36.04gH2O
X = 96.55 mol MnO2 X = 96.55 mol KOH
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