SOLUCIONES O DISOLUCIONES

Solución: mezcla homogénea de dos o más sustancias. Compuesta por soluto y solvente.

Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y se disuelve en la mezcla.

Solvente: es la sustancia que aparece en mayor cantidad, en donde se disuelve el soluto.

Concentración de la solución: señala la relación entre la cantidad del soluto y del solvente.

Solución diluida: es una solución con una concentración pequeña.

Solución   saturada: es donde la solubilidad del soluto lega a su límite, no se disuelve completamente.

Solución sobresaturada: contiene una mayor cantidad de soluto.

    Se pueden encontrar en los tres estados de agregación: solido, líquido y gas.

Ejemplo:   

solvente	soluto
Solido: oro	Solido: cobre
Solido: agua	Liquido: azúcar
Solido:	Gas:
Gas:	Gas:

 Solución porcentual (%): Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir, en la que solo dependerá de la concentración del soluto y el solvente.

Hay dos tipos:

      En masa o peso

      % en  volumen

Masa de disolución: M= (masa del soluto/ masa del soluto + masa del solvente)* 100

Volumen de la disolución: V= (volumen del soluto / volumen del soluto + volumen del solvente)100

D= M/V Densidad del agua= 1 1g. H2O= 1ml. H20 1kg. H2O= 1L. H2O

SOLUCION MOLAR

Nº de moles de soluto que se encuentran en un volumen dado en 1 L. de disolución

M= nº de moles (soluto)/ 1L. Disolución= masa total (soluto)/masa molecular/1L. Disolución.

Ejemplo:

Calcular la molaridad de una solución que contiene 44g. Sulfato de amonio (NH4)2SO4  y ocupa un volumen de disolución de 650 ml.

¿M? 

44g. (NH4)2SO4  

650ml. Disolución 

N: 14.00x2= 28.00                                

H: 1.01x8= 8.08

S: 32.07x1= 32.07

O: 16.00x4= 64.00

                  = 132.15uma

1mol (NH4)2SO4 = 132.15g. (NH4)2SO4  

1L. = 1000ml.

X    = 650ml.

= 0.650 L.

M= 44g. / 132.15 (g/mol)/ 0,650 L.

M= 0.512(mol/L.)