Reglas para asignación números de Oxidación

1.  Todos los elementos en estado natural tienen número de oxidación igual a 0. Ejemplo: H₂⁰, Li⁰, Cu0.

2.  Todos los elementos del grupo 1A (H, Li, Na, K, Bb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen numero de oxidación 1+. Ejemplos: ¹⁺H₂O, ¹⁺Na₂SO₄, ¹⁺FrOH.

3.  Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación 2+. Ejemplos: ²⁺CaCO_3, ²⁺ MgS, ²⁺Sr(OH)

4.  El hidrogeno en sus compuestos tiene nº de oxidación 1+, excepto en los hidruros (están compuestos por un metal y un hidrogeno o varios) cuyo nº de oxidación es 1-. Ejemplos: ¹⁺ H₂O, ¹⁺ NaOH, ¹⁺H₂SO₄

5.  El oxigeno en sus compuestos tiene nº de oxidación 2-, excepto en los peróxidos (esta compuesto por un metal y dos oxígenos) cuyo nº de oxidación es 1-. Ejemplos: ²⁺KOH, ²⁺H₂O.

6.  El azufre como sulfuro (porque se encentra solo) tiene nº de oxidación 2-. Ejemplos: ^2-Na₂S, ^2-CaS, ^2-(NH₄)₂S.

7.  Todos los elementos del grupo VIIA (Yodo, cloro, etc.) en sus compuestos BINARIOS tienen nº de oxidación 1-. Ejemplos: NaCl^-1, CaFl₂^-1, FeI₃^1-.    

8.  Todos los radicales conservan su nº de oxidación en las reacciones químicas. Ejemplos: H₂ ⁶⁺SO₄^2- ------ Na₂⁶⁺SO₄^2-

9.  La suma de las cargas del nº de oxidación siempre debe ser igual a 0. Ejemplos: H₂SO₄,Cr(OH)₃ y (NH₄)₂SO₄.

Determina los números de oxidación de cada uno de los elementos en las siguientes substancias:  

Ejemplo: K₂CO₃ (+2)(+4)(-6)=0

a) H₂O

b) Cu

c) Cl₂

d) HCl

e) HClO

f) HClO₂

g) HClO₃

h) HClO₄

i) HNO₃

j) H₂CO₃

k) H₂S

l) H₃PO₄