Reglas para reacciones oxido reducción

1º Determinar  nº de oxidación de cada uno de los elementos de la sustancia que intervienen en la reacción.

2º Se localizan los elementos  que cambian su nº de oxidación y con ellos se realizan dos semirreacciones.

3º Se balancean las dos semirreacciones sin considerar las cargas de los elementos.

4º Se determina en las semirreacciones la que se oxida o la que se reduce.

5º Se determina en nº de electrones ganados y perdidos, para esto se multiplica la carga del elemento por el nº de átomos tanto como de los reactivos como de los productos y la diferencia entre ambos será el nº de electrones.

6º El nº de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo de no ser así, se multiplican los nº encontrados en forma de cruz y por cada una de las partes de las semirreacciones. Este nº deberá de tener la mínima relación entre ellos.

7º Una vez que se tiene el mismo nº de electrones ganados y perdidos se suman las dos semirreacciones formando una sola reacción con ellas, por lo que quedan determinados los coeficientes de los elementos que se oxidan y reducen.

8º Los coeficientes encontrados se trasladan a la ecuación original cada uno en su respectiva sustancia y se procede a balancear en forma global dejando hasta lo último a los hidrógenos y oxígenos.

Ejercicios:

1º Cu+HNO₃ à Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

2º As₂S₃+HClO₄+H₂O à H₃AsO₄+ HCl +H₂SO₄

3º Sb+ HCl à SbCl₃+ H₂

4º FeCl₂+ Cl₂ à FeCl₃

5º K+ H₂O à KOH +H₂

6º H₂SO₄+ HI à I₂+ H₂S+ H₂O

7º Zn+ S à ZnS

8º I₂+ KOH à KIO₃+ KI+ H₂O

9º Ag+H₂S à Ag₂S+ H₂

10º Cu+ H₂SO₄ à CuSO₄+ H₂O+ SO₂