¿Que es el pH? y como se calcula

Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido. El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia .

ESCALA DE PH

Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla . Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los baños de parada tienen valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes de ácido; tienen típicamente valores de pH de 1 a 3.

Formula para calcular el pH


pH=log 1/[H1+]= mol/L




EJEMPLOS:

Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 0.000 000 00666 ^mol/_L.

[H¹⁺]= 0.000 000 00666 ^mol/_L = 6.66x10^-9

pH= log  1/6.66x10^-9 = log 1x10^-9/ 6.66= log 1x10^-9 – log 6.66 = 9 – 0.82= 8.18

pH= 8.18

EJERCICIOS:

Calcular el pH a partir de las siguientes concentraciones de iones hidronios.

a)      [H¹⁺]= 0.000 000 000 0012 ^mol/_L

b)      [H¹⁺]= 0.4226 ^mol/_L

c)       [H¹⁺]= 0.000 456 ^mol/_L

d)      [H¹⁺]= 0.000 000 765 ^mol/_L

e)      [H¹⁺]= 0.000 000 000 00111 ^mol/_L

f)       [H¹⁺]= 0.000 000 000 91 ^mol/_L

Cuando te dan como dato el pH y la incógnita es [H¹⁺] se utiliza la siguiente formula:

[H¹⁺]= 1/ antilog pH = 1/ 10^pH

[H¹⁺]= 1/10^pH

EJEMPLO:

Calcular la concentracion de iones hidronio de una solución de pH es 10.38

  [H¹⁺]= 1/10^10.38= 1/ 2.398832919x10¹⁰

[H¹⁺]= 4.168693835x10^-11

EJERCICIOS:

Calcular la concentracion de iones hidronio a partir de los siguientes pH:

a)      pH= 13.65

b)      pH= 0.2010

c)       pH= 4.141

d)      pH= 6.66

e)      pH= 9.187

f)       pH= 11.111

Ejemplos de soluciones con pH acido o base:

Solución	Marca	pH
Agua	Tubería	7
Café	Oro	6
Limón	Natural	2
Yogurt	Yoplait	4
Jabón	Salvo- liquido	8
Aceite de papa	Cosmético	5
Shampoo	VO5	6
Salsa	Valentina	3
Cerveza	Corona	4