Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido. El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia .
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla . Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los baños de parada tienen valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes de ácido; tienen típicamente valores de pH de 1 a 3.
Formula para calcular el pH
pH=log 1/[H1+]= mol/L
EJEMPLOS:
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 0.000 000 00666 mol/L.
[H1+]= 0.000 000 00666 mol/L = 6.66x10-9
pH= log 1/6.66x10-9 = log 1x10-9/ 6.66= log 1x10-9 – log 6.66 = 9 – 0.82= 8.18
pH= 8.18
EJERCICIOS:
Calcular el pH a partir de las siguientes concentraciones de iones hidronios.
a) [H1+]= 0.000 000 000 0012 mol/L
b) [H1+]= 0.4226 mol/L
c) [H1+]= 0.000 456 mol/L
d) [H1+]= 0.000 000 765 mol/L
e) [H1+]= 0.000 000 000 00111 mol/L
f) [H1+]= 0.000 000 000 91 mol/L
Cuando te dan como dato el pH y la incógnita es [H1+] se utiliza la siguiente formula:
[H1+]= 1/ antilog pH = 1/ 10pH
[H1+]= 1/10pH
EJEMPLO:
Calcular la concentracion de iones hidronio de una solución de pH es 10.38
[H1+]= 1/1010.38= 1/ 2.398832919x1010
[H1+]= 4.168693835x10-11
EJERCICIOS:
Calcular la concentracion de iones hidronio a partir de los siguientes pH:
a) pH= 13.65
b) pH= 0.2010
c) pH= 4.141
d) pH= 6.66
e) pH= 9.187
f) pH= 11.111
Ejemplos de soluciones con pH acido o base:
Solución | Marca | pH |
Agua | Tubería | 7 |
Café | Oro | 6 |
Limón | Natural | 2 |
Yogurt | Yoplait | 4 |
Jabón | Salvo- liquido | 8 |
Aceite de papa | Cosmético | 5 |
Shampoo | VO5 | 6 |
Salsa | Valentina | 3 |
Cerveza | Corona | 4 |
Mi profe no me enseño asi
ResponderEliminarComo calculó el pH de la solución KOH 0,3 M??
ResponderEliminarY cuando se presenta estos datos: [H3O+ ] cómo se puede resolver?
ResponderEliminarY cuando se presenta estos datos: [H3O+ ] cómo se puede resolver?
ResponderEliminarEsos son los iones
EliminarHola alguien me podría ayudar a resolver lo siguiente:
Eliminardeterminar el ph de cloruro de calcio 1.2 M
ResponderEliminar[H3O +] = 2.5 X 10 -5 M
Como se determina el pH en las sustancias?
ResponderEliminarse toma una muestra de agua en la provinciade puchuncavi, durante un estado de emergencia por contaminacion ambiental, y se determina que el nivel de ph durante esta medicion fue de 4 alguien me ayuda.
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
EliminarComo el pH es 4 quiere decir que el agua esa está ácida.
EliminarLa fórmula del pH dice que que el PH= menos el logaritmo en base 10 de la concentración de iones hidrogeno. Las concentraciones se expresan entre corchetes. Si esa concentración es el dato a averiguar entonces:
O sea PH = - log [X]
Por definición de logaritmo esa X concentracion es = (10 elevado a la potencia de menos 4).
Para verificarlo hace en la calculadora cientifica
-log 10^-4= y vas a ver que te da 4.
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